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硫酸溶液怎么配制

硫酸溶液怎么配制

2024-03-07 16:47 671人阅读

准备所需的硫酸浓度,计算所需浓硫酸的体积,稀释浓硫酸,转移溶液至容量瓶,洗涤和定容,将配制好的硫酸溶液转移至细口试剂瓶中,贴上标签。在整个配制过程中,应佩戴适当的防护装备,如手套和防护眼镜,并在通风良好的环境中进行。

硫酸溶液怎么配制

(1)首先(例如)确定配制的硫酸的体积(V2=1000ml)、物质的量浓度(C2=4.5mol/L);

(2)依据C1V1=C2V2,计算准确量取浓硫酸的体积V2;

(3)C2V2=C1V1/C2=1000x4.5/18=250(ml);

(4)用量筒量取浓硫酸250ml,在不断搅拌的条件下,缓慢加入600ml蒸馏水的1000ml烧杯中;

(5)继续加水至1000ml,搅拌均匀后转移到1000ml的试剂瓶中,

(6)贴好标签。

稀硫酸反应生成氢气的基础反应

1、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑(注:浓硫酸会使铁钝化,从而不能反应)

2、Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑

3、Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑

4、2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

5、4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

硫酸溶液的溶质和溶剂化学式

硫酸溶液的溶质和溶剂化学式是:H2SO4,硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时,亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用。

硫酸具有什么性质

硫酸的强酸性性质使其具有很高的反应活性,可以与多种物质发生反应。因此,在存储硫酸的容器中,不能有其他物质,以免发生反应产生危险。此外,硫酸还会与水反应生成热量,因此在稀释硫酸时,必须将硫酸慢慢加入水中,而不是将水慢慢加入硫酸中。

硫酸具有强氧化性,可以与多种物质发生氧化反应。因此,在利用硫酸进行氧化反应时,必须注意安全措施,以免产生危险。此外,硫酸还可以与一些金属发生反应,产生氢气。

硫酸具有很强的腐蚀性,可以腐蚀多种物质,包括金属、塑料、皮革等。

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